【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3,如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°,下列有關(guān) N(NO2)3 的說法不正確的是( )

A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵

B. 分子中四個氮原子不共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g 該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

【答案】D

【解析】本題題干比較新穎,同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算等,難度一般。

A. N(NO2)3是一種共價化合物,氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵,氮原子之間形成非極性鍵,故正確;B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°,推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型,所以分子中四個氧原子不可能共平面,故正確;C.該分子中的氮既有+3價又有+5價,+3價的氮原子既有氧化性又有還原性,故正確;D. N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol,該物質(zhì)的分子中含原子為1mol,即6.02×1023個原子,故錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)

B. BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)

C. 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電,所以Cl2是非電解質(zhì)

D. NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響,其主要針對的是(

A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.絕對誤差D.相對誤差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9 g。

回答下列問題:

(l)裝置A的名稱是__________

(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。

(3)用過量丙酸的主要目的是______________________

(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。

(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。

A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出

(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S,生成單質(zhì)硫,再加入過量鐵粉,反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni為第Ⅷ 族元素,在許多工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及。

已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(成分主要為Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時,視為完全沉淀

(1)請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________

(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式__________________________

(3)pH的調(diào)控范圍為 __________________,濾渣Ⅱ的成分為_____________________________

(4)寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式___________________________________________,證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________________,當(dāng)Ca2+沉淀完全時,溶液中c(F)>_____________ mol/L(寫出計算式即可)。

(5)操作a的內(nèi)容是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì),沒有能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M為紅色金屬單質(zhì)、E為用量最大的的金屬,X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中X溶液的保存方法___________________________________。

(3)鑒別Y溶液的陽離子的常見方法_______________________________

(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,充分振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色。描述出現(xiàn)藍(lán)色可能的原因_____________。

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