Question

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物。回答下列問題：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構型為_____，O2中σ和健的個數比是______。

②氧化亞銅的晶胞結如圖所示，其中A原子坐標是(0，0，0)，C原子坐標是(，，)，則B原子坐標是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

Answer 1

【答案】ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1 多 Cu+的價電子排布式為3d10，比Ni的穩(wěn)定 sp2、sp3雜化 O、N、C V形 1∶1 （，，）

【解析】

（1）根據元素周期表，推出Cu位于周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子電子的排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；

答案是ⅠB；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；

（2）①Ni和Cu相比，Ni的價電子排布式為3d84s2，Ni的基態(tài)原子有2個未成對電子，Cu的基態(tài)原子只有1個未成對電子，Ni基態(tài)原子中未成對電子多；

答案為多；

②Cu+的價電子排布式為3d10，處于全滿，而Ni＋的價電子排布式為3d84s1，因此Cu＋第二電離能比Ni＋的穩(wěn)定；

答案是Cu+的價電子排布式為3d10，比Ni的穩(wěn)定；

（3）EDTA中“－CH2”中C價層電子對數為4，即雜化類型為sp3，羧基中C的價層電子對數為3，即雜化類型為sp2；同周期從左向右電負性增強，即三種元素的電負性順序是O>N>C；

答案是sp2、sp3雜化；O>N>C；

（4）①SO2中中心原子S有2個σ鍵，孤電子對數為=1，即SO2的空間構型為V型；成鍵原子之間只能形成1個σ鍵，一般認為O2的結構式為O=O，其中含有一個個σ鍵和一個π鍵，即個數比為1：1；

答案是V型；1：1；

②根據晶胞的結構，B點在A和C連線的中點，根據A和B的坐標，得出B原子的坐標為（，，）；根據晶胞的結構，Cu＋全部位于晶胞內部，即Cu＋個數為4，O2－位于頂點和內部，即O2－的個數為=2，化學式為Cu2O，該晶胞的質量為g，晶胞的邊長為，根據密度的定義，推出該晶胞的密度是g/cm3；

答案是（，，）；g/cm3。