分析 海水淡化得到氯化鈉,電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應得到低濃度的溴單質溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韓HBr和的溶液,通入適量氯氣氧化得到溴單質,富集溴元素,蒸餾得到工業(yè)溴,
(1)根據淡化海水的方法分析,根據目前淡化海水的方法有:蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等,其中最常用的是蒸餾法;
(2)步驟Ⅰ是氯氣氧化溴離子生成溴單質的反應;
(3)海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應,得到的溴單質濃度低,溴單質在水中有一定的溶解性且和水反應,提取時消耗過的能源和原料,降低了經濟效益;
(4)除去氯氣時注意不能影響溴的性質,更不能引入新雜質;
(5)①蒸餾時,為充分冷凝,冷凝水應從下端進,上端出;
②溴單質顏色為紅棕色易揮發(fā),常溫下為液體;
③進入D裝置的物質為溴蒸汽,溴蒸汽有毒,可用氫氧化鈉除溴單質.
解答 解:(1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法;
故答案為:蒸留法或電滲透法或離子交換法等;
(2)步驟Ⅰ是氯氣氧化溴離子生成溴單質的反應,反應的離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,
故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源,轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質,用于富集溴元素,
故答案為:富集溴元素;
(4)題中KI與氯氣、溴單質發(fā)生氧化還原反應,不能除雜,NaBr可與氯氣反應,可將雜質除去,且不引入新的雜質,而Na2CO3溶液、Na2SO3溶液與溴、氯氣都反應,不能用于除雜,
故答案為:c;
(5)①由裝置圖可知,提純溴利用的原理是蒸餾,儀器B為冷凝管,冷凝水應從下端進,
故答案為:冷凝管;
②在C中燒杯里加冰的作用是為冷凝生成的溴單質為液體分離,
故答案為:降溫冷凝溴單質;
③進入D裝置的物質為溴蒸汽,溴蒸汽有毒,避免污染環(huán)境,最后進行尾氣吸收,D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣,
故答案為:吸收尾氣.
點評 本題考查物質的分離、提純,側重海水資源的綜合利用、海水提溴工藝等知識點,注意物質的分離、提純應把握物質的性質的異同,掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{6(1-x)}{7}$ | B. | $\frac{1-Χ}{7}$ | C. | $\frac{3Χ}{4}$ | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應①為氧化反應,反應現象是火焰明亮并帶有濃煙 | |
B. | 反應②為取代反應,有機產物B是一種芳香烴 | |
C. | 反應③為取代反應,產物溴苯是比水重的無色液體 | |
D. | 反應④為加成反應,若H2足量則產物D為環(huán)己烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線I的反應熱比曲線II高 | |
B. | 曲線I的反應速率比曲線II快 | |
C. | 該反應的活化能為+91 kJ•mol-1 | |
D. | 如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則△H減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ | |
B. | Y的起始濃度不能為零,平衡濃度也不能為零 | |
C. | 在其他條件不變的情況下,降低反應溫度,正、逆反應速率均減小,平衡會發(fā)生移動 | |
D. | 當反應達到平衡狀態(tài)時,一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用鋁和氧化鐵在高溫下反應制取鐵 | B. | 用溴和碘化鉀溶液反應制取碘 | ||
C. | 用碳和高溫水蒸汽反應制取氫氣 | D. | 用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅 |
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