Question

9．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）海水淡化除電滲析法外，還有哪些方法：蒸留法或離子交換法等（任寫一種）．
（2）步驟Ⅰ可制備低濃度的Br₂溶液，該反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na₂SO₃溶液
（5）某研究性學習小組查閱了有關資料知道：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們擬利用下列裝置將工業(yè)溴提純．

①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②在C中燒杯里加冰的作用是降溫冷凝溴單質．
③D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣．

Answer 1

分析 海水淡化得到氯化鈉，電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韓HBr和的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，
（1）根據淡化海水的方法分析，根據目前淡化海水的方法有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法；
（2）步驟Ⅰ是氯氣氧化溴離子生成溴單質的反應；
（3）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的溴單質濃度低，溴單質在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經濟效益；
（4）除去氯氣時注意不能影響溴的性質，更不能引入新雜質；
（5）①蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下端進，上端出；
②溴單質顏色為紅棕色易揮發(fā)，常溫下為液體；
③進入D裝置的物質為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，可用氫氧化鈉除溴單質．

解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；
故答案為：蒸留法或電滲透法或離子交換法等；
（2）步驟Ⅰ是氯氣氧化溴離子生成溴單質的反應，反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，
故答案為：富集溴元素；
（4）題中KI與氯氣、溴單質發(fā)生氧化還原反應，不能除雜，NaBr可與氯氣反應，可將雜質除去，且不引入新的雜質，而Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液與溴、氯氣都反應，不能用于除雜，
故答案為：c；
（5）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，
故答案為：冷凝管；
②在C中燒杯里加冰的作用是為冷凝生成的溴單質為液體分離，
故答案為：降溫冷凝溴單質；
③進入D裝置的物質為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣，
故答案為：吸收尾氣．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重海水資源的綜合利用、海水提溴工藝等知識點，注意物質的分離、提純應把握物質的性質的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關鍵，題目難度中等．