Question

9．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）海水淡化除電滲析法外，還有哪些方法：蒸留法或離子交換法等（任寫一種）．
（2）步驟Ⅰ可制備低濃度的Br₂溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na₂SO₃溶液
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料知道：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們擬利用下列裝置將工業(yè)溴提純．

①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②在C中燒杯里加冰的作用是降溫冷凝溴單質(zhì)．
③D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣．

Answer 1

分析 海水淡化得到氯化鈉，電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韓HBr和的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，
（1）根據(jù)淡化海水的方法分析，根據(jù)目前淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法；
（2）步驟Ⅰ是氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)的反應(yīng)；
（3）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時(shí)消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益；
（4）除去氯氣時(shí)注意不能影響溴的性質(zhì)，更不能引入新雜質(zhì)；
（5）①蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，上端出；
②溴單質(zhì)顏色為紅棕色易揮發(fā)，常溫下為液體；
③進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，可用氫氧化鈉除溴單質(zhì)．

解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；
故答案為：蒸留法或電滲透法或離子交換法等；
（2）步驟Ⅰ是氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，
故答案為：富集溴元素；
（4）題中KI與氯氣、溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，NaBr可與氯氣反應(yīng)，可將雜質(zhì)除去，且不引入新的雜質(zhì)，而Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液與溴、氯氣都反應(yīng)，不能用于除雜，
故答案為：c；
（5）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，
故答案為：冷凝管；
②在C中燒杯里加冰的作用是為冷凝生成的溴單質(zhì)為液體分離，
故答案為：降溫冷凝溴單質(zhì)；
③進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣，
故答案為：吸收尾氣．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、海水提溴工藝等知識點(diǎn)，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．