20．當(dāng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①降溫 
②恒容通入Ne（g） 
③增加N2的濃度 
④縮小容器的容積．
A．①④B．①②C．②③D．③④

分析 由反應(yīng)可知，為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，則增大氫氣的濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度均可使平衡正向移動(dòng)，提高N2轉(zhuǎn)化率，以此來(lái)解答．

解答 解：①降溫，平衡正向移動(dòng)，提高N2轉(zhuǎn)化率，故選；
②恒容通入Ne（g），平衡不移動(dòng)，故不選； 
③增加N2的濃度，平衡雖正向移動(dòng)，但氮?dú)獾目偭吭龃�，氮�(dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故不選； 
④縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，提高N2轉(zhuǎn)化率，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意增大氮?dú)獾臐舛葹榻獯鸬囊族e(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C．七個(gè)周期18個(gè)族
D．ⅠA族全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．第二周期元素從左到右第一電離能依次增大
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，一種La-Ni合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是3d84s2．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為1.806×1024．
③很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如a．CH2=CH2  b．HC≡CH  c．．d．HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有a、c、d（填字母）．
（2）疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3   
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
①NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因是：NH3分子間存在氫鍵．
②與N2O互為等電子體的微粒CNO-和N3-等．
③依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
①Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ③HCl比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列元素不屬于短周期元素的是（　�。�
A．CaB．OC．BeD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖：

（1）海水淡化除電滲析法外，還有哪些方法：蒸留法或離子交換法等（任寫一種）．
（2）步驟Ⅰ可制備低濃度的Br2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na2SO3溶液
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料知道：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們擬利用下列裝置將工業(yè)溴提純．

①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②在C中燒杯里加冰的作用是降溫冷凝溴單質(zhì)．
③D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�
A．食鹽溶解B．冰融化C．氯化銨受熱分解D．氧化鋁電解

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同步練習(xí)冊(cè)答案