20．當反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0達到平衡時，下列措施能提高N2轉化率的是（　�。�
①降溫 
②恒容通入Ne（g） 
③增加N2的濃度 
④縮小容器的容積．
A．①④B．①②C．②③D．③④

分析 由反應可知，為氣體體積減小、放熱的反應，則增大氫氣的濃度、增大壓強、降低溫度均可使平衡正向移動，提高N2轉化率，以此來解答．

解答 解：①降溫，平衡正向移動，提高N2轉化率，故選；
②恒容通入Ne（g），平衡不移動，故不選； 
③增加N2的濃度，平衡雖正向移動，但氮氣的總量增大，氮氣的轉化率減小，故不選； 
④縮小容器的容積，壓強增大，平衡正向移動，提高N2轉化率，故選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意增大氮氣的濃度為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C．七個周期18個族
D．ⅠA族全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．化學鍵存在所有單質和化合物中
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應
D．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．第二周期元素從左到右第一電離能依次增大
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，一種La-Ni合金儲氫后的晶胞結構如圖所示．
①Ni原子的價電子排布式是3d84s2．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為1.806×1024．
③很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如a．CH2=CH2  b．HC≡CH  c．．d．HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有a、c、d（填字母）．
（2）疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3   
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
①NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因是：NH3分子間存在氫鍵．
②與N2O互為等電子體的微粒CNO-和N3-等．
③依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-空間構型呈平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
①Cl2能與H2S反應生成S    ②HClO4酸性比H2SO4強    ③HCl比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素不屬于短周期元素的是（　�。�
A．CaB．OC．BeD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）海水淡化除電滲析法外，還有哪些方法：蒸留法或離子交換法等（任寫一種）．
（2）步驟Ⅰ可制備低濃度的Br2溶液，該反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na2SO3溶液
（5）某研究性學習小組查閱了有關資料知道：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們擬利用下列裝置將工業(yè)溴提純．

①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②在C中燒杯里加冰的作用是降溫冷凝溴單質．
③D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�
A．食鹽溶解B．冰融化C．氯化銨受熱分解D．氧化鋁電解

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