18．在一定條件下X既能與Y又能與Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都有單質(zhì)生成的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A Al NaOH（aq） CuO（s）
B Fe3O4 HNO3（aq） HI（aq）
C Mg NaOH（aq） HCl（aq）
D NaOH（aq）AlCl3（aq） HNO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，Al與CuO反應(yīng)生成Cu；
B． Fe3O4與HNO3反應(yīng)不生成單質(zhì)；
C．Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
D．NaOH與AlCl3、HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，在加熱條件下，Al與CuO反應(yīng)置換反應(yīng)生成Cu，所以兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都有單質(zhì)生成，故A正確；
B． Fe3O4與HNO3反應(yīng)不生成單質(zhì)，生成硝酸鐵、NO和水，故B錯(cuò)誤；
C．Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Mg與HCl反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH與AlCl3、HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查氧化還原反應(yīng)的判斷和元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．F、CI和Br都是第七主族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：F＞CI＞BrB．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�
A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質(zhì)量為ag，12C的原子質(zhì)量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個(gè)原子
C．mg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO4•5H2O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為重結(jié)晶．
Ⅱ．乙組同學(xué)在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結(jié)晶水，然后選用下列裝置驗(yàn)證硫酸銅的分解產(chǎn)物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的試劑是BaCl2溶液；為實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的目的，儀器的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍debcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因?yàn)镾O2不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗(yàn)；
（3）證明有SO3存在的裝置中，反應(yīng)的總離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
證明有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體產(chǎn)物中含有Cu2O取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍(lán)色溶液與紅色固體，則固體產(chǎn)物中含有Cu2O．
（已知酸性條件下，Cu2O不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Cu、Cu2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　　          B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究測定實(shí)驗(yàn)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你能得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用．為此，請你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①520000.5實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對實(shí)驗(yàn)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　�。�
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.5g CH3+含有的電子數(shù)為NA
B．在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．lNA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4NA個(gè)C-C鍵

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同步練習(xí)冊答案