Question

8．下列比較中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
• B． 0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-）+c （CH₃COOH）
• D． 同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

分析 A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，說明酸性HA＞HB，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的水解程度越弱，溶液的pH越��；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硝酸鈉、一水合氨和硝酸銨，硝酸根離子濃度最大，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，導(dǎo)致銨根離子濃度增大，則c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）、c （OH^-）＞c （H⁺）；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解．

解答 解：A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則酸性HA＞HB，水解程度NaA＜NaB，水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A錯(cuò)誤；
B.0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硝酸鈉、一水合氨和硝酸銨，硝酸根離子不水解，其濃度最大；一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，銨根離子濃度增大，溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）、c （OH^-）＞c （H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c （NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，難度中等，明確酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．