Question

13．某溫度下，在76g水中溶解24g CuSO₄，恰好達到飽和，假設該溶液密度為1g•cm^-3，求：
（1）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的濃度；
（3）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液的濃度．

解答 解：（1）在76g水中溶解24g CuSO₄，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{24g}{24g+76g}$×100%=76%，
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%；
（2）根據(jù)（1）可知，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為24%、密度為1g•cm^-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1×24%}{160}$mol/L=1.5mol/L，
答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L^-1；
（3）取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1.5mol/L×0.01L}{0.2L}$=0.075mol/L，
答：稀釋后溶液濃度為0.075mol•L^-1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．