Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． SO₂能使溴水褪色，這表現(xiàn)了SO₂的漂白性
• B． 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
• C． 氨的水溶液能導(dǎo)電，所以氨是強(qiáng)電解質(zhì)
• D． 按a、b兩種途徑制備等量的硝酸鎂，消耗的二種酸的物質(zhì)的量不同
  途徑a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO₃）₂
  途徑b：Mg$\stackrel{濃硫酸}{→}$MgSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO₃）₂

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)；
C．電解質(zhì)必須本身能夠電離；
D．按a、b兩種途徑制備等量的硝酸鎂，設(shè)硝酸鎂為1mol，結(jié)合元素守恒和化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析判斷．

解答 解：A．SO₂能使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，故A錯(cuò)誤；
B．鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；
C．氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．途徑a生成1mol硝酸鎂需要硝酸2mol，途徑b生成1mol硝酸鎂需要濃硫酸2mol，Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，二者消耗的酸相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大．