1．向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．下列有關分析正確的是（　　）
A．所得液體屬于純凈物B．該紅褐色液體能產(chǎn)生了達爾效應
C．所得液體中分散質粒子只有Fe（OH）3D．上述實驗過程中沒有發(fā)生化學變化

分析 向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到Fe（OH）3膠體，方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，根據(jù)膠體的性質解答；

解答 解：向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到Fe（OH）3膠體，
A、膠體中含有分散質、分散劑，屬于混合物，故A錯誤；
B、膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，故B正確；
C、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，不是只有Fe（OH）3，故C錯誤；
D、上述實驗過程中發(fā)生化學反應：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了膠體的制備和膠體的性質，易錯點為膠體的制備，注意制備方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價”）
（4）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．重結晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制備Ba（OH）2•8H2O的主要過程如圖所示．下列分析錯誤的是（　　）
A．步驟①中BaSO4作氧化劑
B．步驟②所得濾液1呈中性
C．步驟③中發(fā)生復分解反應
D．步驟④的實驗操作中不需要用到石棉網(wǎng)、坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有 （不含立體異構）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO3•10H2O晶體的質量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液         
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液                 
E．用來加熱溶解固體溶質
（4）為完成實驗所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2能使溴水褪色，這表現(xiàn)了SO2的漂白性
B．鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑
C．氨的水溶液能導電，所以氨是強電解質
D．按a、b兩種途徑制備等量的硝酸鎂，消耗的二種酸的物質的量不同
途徑a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2
途徑b：Mg$\stackrel{濃硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

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