Question

6．25℃時，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=3.45時，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-）
• B． pH=3時，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）
• C． n（F^-）=0.6a mol時，溶液中：c（Na⁺）＞c（HF）
• D． pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，pH=3.45時，溶液中c（F^-）=c（HF），且該溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）；
B．pH=3時，溶液呈酸性，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)圖知，n（F^-）=0.6a mol時，n（HF）=1.4amol，n（F^-）＜n（HF），溶液呈酸性，由電荷守恒知溶液中c（Na⁺）＜c（F^-）；
D．pH=4時，溶液中n（HF）=0.4amol，n（F^-）=1.6a mol，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），則c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（HF）-c（F^-）．

解答 解：A．根據(jù)圖知，pH=3.45時，溶液中c（F^-）=c（HF），且該溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），所以存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-），故A正確；
B．pH=3時，溶液呈酸性，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）＜c（F^-），故B錯誤；
C．根據(jù)圖知，n（F^-）=0.6a mol時，n（HF）=1.4amol，n（F^-）＜n（HF），溶液呈酸性，由電荷守恒知溶液中c（Na⁺）＜c（F^-）＜c（HF），故C錯誤；
D．pH=4時，溶液中n（HF）=0.4amol，n（F^-）=1.6a mol，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），則c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（HF）-c（F^-）=0.6mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確溶液pH與溶液中各微粒濃度關系是解本題關鍵，注意微粒之間的等量代換，易錯選項是D，題目難度中等．