20．下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬越純?cè)讲灰妆桓g
B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C．銅一定比鐵難腐蝕
D．金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

分析 金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，所以純金屬或者在干燥環(huán)境下金屬可能發(fā)生化學(xué)腐蝕，在形成原電池時(shí)銅作負(fù)極就比鐵作正極腐蝕得快，據(jù)此分析．

解答 解：金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，所以純金屬可能發(fā)生化學(xué)腐蝕，在干燥環(huán)境下金屬也可能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而在形成原電池時(shí)銅作負(fù)極就比鐵作正極腐蝕得快，所以ABC錯(cuò)誤，D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理和金屬的保護(hù)知識(shí)，注意基本知識(shí)的梳理和歸納很關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問題：

（1）a b過程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．，并標(biāo)出正逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧．
（l）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）已知濃度為0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．烴是指含有碳、氫元素的化合物
B．烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．乙烯聚合后的產(chǎn)物是混合物
D．乙烷與氯氣取代后的產(chǎn)物一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）有下列五種烴：
① ②③乙烷   ④C（CH3）4⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是②④（填序號(hào)），②與⑤
之間的關(guān)系為同系物，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是②④⑤③（填序號(hào)）．
（2）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：寫出A的電子式，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
提出問題：銅是在什么條件下被銹蝕的？小林對(duì)此進(jìn)行了探究．
猜想：根據(jù)銅銹的化學(xué)式，猜想銅生銹可能是銅與H2O、O2、CO2作用的結(jié)果．
設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小林設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”．
實(shí)驗(yàn)如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B試管中的光亮銅片最先生銹．
（2）從優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的角度考慮，A實(shí)驗(yàn)是多余的，他只考慮了水這個(gè)單一條件．C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質(zhì)為CO2（或O2）．評(píng)價(jià)與改進(jìn)：如果認(rèn)為小林設(shè)計(jì)的“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是（可畫圖表示）銅片與水和氧（二氧化碳）接觸而探究氧氣（二氧化碳）對(duì)生銹的影響，設(shè)計(jì)如圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向紫色石蕊中加入過量的Na2O2粉末，震蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液仍為紫色
B．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色
C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象
D．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
C．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在20℃時(shí)的密閉容器中，加入0.1mol/L的N2O4，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如表．
時(shí)間（s）020406080100
c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O4?2NO2分析：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是60s、80s、100s．當(dāng)其他條件不變，時(shí)間為120秒時(shí)，c（NO2）=0.120mol/L．
②反應(yīng)開始至60秒時(shí)，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③對(duì)此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④若在此反應(yīng)中加入適宜的催化劑，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響（填“影響”或“不影響”），對(duì)化學(xué)平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

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