【題目】運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號).

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100 時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;

在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

【答案】(1)-90.1 (2)ac

(3)小于 (V/a)2 增大

(4)SO2+2H2O-2e=4H+SO42-

HSO3-+H2O-2e=SO42-+3H

【解析】

試題分析(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,*2+-可得CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是a.使用高效催化劑 c.增大體系壓強 都能使反應(yīng)速率加快。:(2)由圖可知,壓強不變,溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低,故溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H<0,故答案為:<100,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.5amol 對于反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);

開始(mol):a 2a 0

變化(mol):0.5a a0.5a

平衡(mol):0.5a a 0.5a

所以平衡時

100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度容積不變,向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2,等效為開始加入2amolCO與4amolH2,體積擴大1倍,平衡后增大壓強,再壓縮恢復到原來體積,增大壓強平衡向體積減小的方向移動.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),故向正反應(yīng)移動,CO轉(zhuǎn)化率增大。平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變故答案為:增大;不變請寫出該電池的負極是失電子的反應(yīng),電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e=4H+SO42-。陽極反應(yīng)是失電子,元素的化合價升高,根據(jù)介質(zhì),其電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e=SO42-+3H

練習冊系列答案
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【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中,

________被氧化,________是氧化劑,氧化產(chǎn)物是_______,過氧化鈉中氧元素的化合價是_______。

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子,則需要氧氣________ mol。

③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________

(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中,正確的是____________。

A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+

C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2

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【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下,當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應(yīng)速率時,其速率為(

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a

A. 0.2mol/(Ls) B. 0.4mol/(Ls) C. 0.6mol/(Ls) D. 0.8mol/(Ls)

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時,通電一段時間后,向所得溶液中加入CuO,CuOH2,Cu2OH2CO30.1mol的混合物后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶液)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(

A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

D.在標準狀況下, 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時,試填出:x A+y Bz C

(1)A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z關(guān)系是________;

(2)C是氣體,并且x+y=z,在加壓時化學平衡可發(fā)生移動,則平衡必定是向_____方向移動;

(3)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A______(填狀態(tài));

(4)如加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2mol Y,起始時,V(A)=V(B)= a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達到平衡時,V(A)= 1.2a L。

試回答:

(1)AX的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________

(2)A、BX的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) ___________α(B)。(“<”“>”“=”)

(3)打開K,一段時間又達到平衡,A的體積為___________L。(連通管中氣體體積不計)

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【題目】下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是 (  )

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C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同

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A. B. C. D.

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1⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____“<"“>”);

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