Question

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________。D裝置的作用是___________________。

(3)實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】 C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出 除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣 c

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，（1）A中利用濃硝酸的強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）A中產(chǎn)生的NO2，進(jìn)入B裝置，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，Cu和稀硝酸發(fā)生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，觀察到B中現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，導(dǎo)管口有無色氣體產(chǎn)生；因?yàn)?/span>NO有毒，為防止污染空氣，必須尾氣處理，根據(jù)信息，NO能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，本身生成HNO3，因此裝置D的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣；（3）a、亞硝酸鹽具有致癌性，不能代替食鹽使用，故a錯誤；b、亞硝酸屬于弱酸，常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH>1，故b錯誤；c、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，故c正確；d、亞硝酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2－發(fā)生水解：NO2－＋H2OHNO2＋OH－，亞硝酸鈉水溶液顯堿性，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H＋)，故d錯誤。