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【題目】有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2 ． A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為： ， 結構簡式為： ．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質B的結構簡式為： ．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應生成C的化學方程式是： ．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結構簡式為： ．

【答案】
（1）C3H4O2,CH2=CHCOOH
（2）CH3CHBrCOOH
（3）CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O
（4）
【解析】解：（1）A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，則可知A的分子式為C3H4O2，A能使溴水褪色，說明A中有碳碳不飽和鍵，能與碳酸鈉溶液反應放出CO2，說明A中有羧基，據此可推斷A的結構簡式為CH2=CHCOOH；

（2）因為含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上，所以B的結構簡式為CH3CHBrCOOH；
（3）CH3CHBrCOOH與NaOH混合并加熱，發(fā)生鹵代物的堿性水解，鹵原子被取代成羥基，同時發(fā)生中和反應，所以生成物C的結構簡式為CH3CHOHCOONa，反應的化學方程式為CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O；
（4）反應的方程式為 ；
所以答案是：（1）C3H4O2；CH2=CHCOOH；（2）CH3CHBrCOOH；（3）CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O；（4）

練習冊系列答案
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【題目】在組成人體的各種化學元素中，最基本元素、含量最多的元素、占細胞干重最多的元素依次是

A．C、O、C B．C、H、O C．C、O、N D．C、O、O

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查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱。

(1)A中反應的化學方程式是_________________________________________。

(2)B中觀察到的主要現象是_______________________。D裝置的作用是___________________。

(3)實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是（　�。�
A.量筒
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C.蒸發(fā)皿
D.容量瓶

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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。

（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

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【題目】合成氨是工業(yè)上的重要反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法不正確的是

A. 反應達平衡狀態(tài)后，各物質濃度不變，反應停止

B. 反應達平衡狀態(tài)后，單位時間內生成1mol N2的同時消耗3mol H2

C. 在上述條件下，N2不可能100％轉化為NH3

D. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

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【題目】某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗操作

示意圖

實驗現象

有極少量氣泡產生

產生氣泡速率略有加快

產生氣泡速率明顯加快

（1）實驗Ⅰ的作用是_______________。

（2）實驗Ⅲ中反應的化學方程式為_______________。

（3）根據實驗Ⅰ～Ⅲ中現象的不同，可以得出的結論是：

①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率；

②_______________。

（4）在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

0~6 min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）＝_________mol/（L·min）。（計算結果精確到0.001）

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A. 離子半徑大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價鍵

D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值 h >g> z

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