【題目】下列反應(yīng)中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2

【答案】B

【解析】

水既不做氧化劑，又不做還原劑，則水中的H和O化合價(jià)不變。

A. 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題意；

B. 該反應(yīng)氯元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，而水中的H和O化合價(jià)不變，B選項(xiàng)符合題意；

C. 該反應(yīng)水中的H被還原，水做氧化劑，C選項(xiàng)不符合題意；

D. 該反應(yīng)水中的H被還原，水做氧化劑，D選項(xiàng)不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為_______________________________________，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。

（3）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A(yù)或B），寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。

實(shí)驗(yàn)：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能說(shuō)明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)吸熱）。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

（1）

降低溫度

____________

（2）

加入催化劑

_____________

（3）

再充入a mol H2

_____________

（4）

將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍

___________

（5）

通入b mol Ne(g)

__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：

[提出猜想]

問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)的銅穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？

問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實(shí)驗(yàn)探究]

Ⅰ．解決問(wèn)題1：

（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學(xué)式)；

（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；

（3）為達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟）

①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

Ⅱ．解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

（4）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

（5）從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是__________________________________________________________。

Ⅲ．解決問(wèn)題3：

設(shè)計(jì)如下裝置：（夾持裝置未畫(huà)出）

當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測(cè)得B裝置增重0.36 g，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g；

（6）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是________________；

（7）X氣體的摩爾質(zhì)量為_____________；

（8）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵

B. 此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

C. 該反應(yīng)中肼作還原劑

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案