【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．36 B．30 C．25 D．20

【答案】B

【解析】

試題分析：平衡時c(HI)=5molL-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5molL-1；NH4I分解生成的HI的濃度為5molL-1+2×0.5molL-1=6molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6molL-1，所以反應①的平衡常數(shù)k=c(NH3)c(HI)=6molL-1×5molL-1=30mol2L-2；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示填空

X&X&

（1）1mol A與2 mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是 。

（2）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。由E生成F的反應類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣具有還原性,在銅的催化作用下, 氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中,若有1體積氨氣參加反應,則有0.75體積氟氣參加反應;若有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應,則生成0.3 mol A。在標準狀況下,生成2.24 L B,則該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學式 ；

（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（ ）

A. W、Y的原子序數(shù)a＞c

B. 離子的還原性Y2－＜Z－

C. 原子最外層電子數(shù)Y＜W

D. 離子半徑X＋＞Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為___________；RCl2的立體構(gòu)型為___________；

（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60．4℃，試解釋其原因___________________；

（3）H2RO3的K1和K2分別為1．54×10-2和1．02×10-7，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋K1＞K2的原因___________________；

（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：

①該化合物的化學式為________________；

②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=_____________gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是

A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA

C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化

D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，s反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18.4KJ熱量

B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量

D．放出73.6KJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種物質(zhì)中所含化學鍵種類最多的物質(zhì)是（ ）

A．NaCl B． CaCl2 C．Br2 D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。

下列相關說法中不正確的是

A．1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率

B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大

C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時平均反應速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

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