【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A選；

B. 0～3s內(nèi)，NO2的濃度降低了0.6mol/L，所以用NO2表示的速率為v(NO2)＝0.2 mol·L－1·s-1，單位錯(cuò)誤，故B不選；

C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故C不選；

D.增大O2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________（填元素符號(hào)）。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化，屬__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________個(gè)π鍵。

（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10–11

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中＞3

D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過(guò)程中，逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>Y

B.ZX與X2Y反應(yīng)，ZX做還原劑，1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2–具有還原性

D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成

X溶液中一定含有

B

向濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有藍(lán)色沉淀生成

C

向2mL濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

的還原性比的強(qiáng)

D

向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻?/span>

結(jié)合能力：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。

一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。

A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說(shuō)亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為________g。

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