Question

【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3

B.a點對應的體積值等于25mL

C.C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)

D.D點時，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 0.1mol·L－1某一元堿，其pH=13，則表明此堿為一元強堿，該堿溶液能溶解Al(OH)3，A錯誤；

B. 由A分析知，此堿為一元強堿，二者剛好完全反應時，溶液呈堿性，此時消耗醋酸25mL，要使溶液pH=7，醋酸需過量，從而得出其體積大于25mL，B錯誤；

C. C點時，堿不一定是NaOH溶液，所以溶液中不一定含有Na+，C錯誤；

D. D點時，溶液為等濃度的醋酸鹽與醋酸的混合溶液，此時溶液中存在以下兩個電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，從而得出c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2[c(H+)-c(OH-)]，整理后可得出c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D正確；

故選D。