【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用,寫(xiě)出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式 。

1)漂白粉生效原理______________________________________________

2)粗硅的制取___________________________________________________

3)過(guò)氧化氫氧化碘離子___________________________________________

4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________

5)過(guò)量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________

6)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________

【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO SiO+2CSi+2CO↑ H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

【解析】

1)漂白粉生效原理是次氯酸鹽吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人,方程式?/span>Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

2)工業(yè)通過(guò)高溫C還原二氧化硅制取粗硅,方程式為SiO+2CSi+2CO↑

3)過(guò)氧化氫氧化碘離子,過(guò)氧化氫作氧化劑,還原產(chǎn)物為水,碘離子為還原劑,氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì),方程式為H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2

4)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體來(lái)制備氨氣,方程式為

5)可類比過(guò)量二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)來(lái)寫(xiě)出過(guò)量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng),方程式為2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

6)氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水制取氯氣,方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3的溶液中,不能同時(shí)大量存在H、Fe2+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理,并推出下列結(jié)論,其中不正確的是(

A.鋅片不斷溶解,說(shuō)明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明溶液中H在其表面得到電子

C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng),但其基本反應(yīng)類型不同

B. 濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí),既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) aZ(g) H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

0.04

平衡濃度/mol·L-1

0.1

(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

(2)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為___________________

(3)a =_______________

(4)平衡時(shí)Y的濃度為________________

(5)下列能表示該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的______________

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z

c(X)c(Y):c(Z)的比值不再變化

③容器中的氣體的質(zhì)量不再變化

④容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν(正)﹥?chǔ)?逆)

C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D. T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:

1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期NaAr這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______Al________(填元素符號(hào))

2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________

3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,BeAl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

5)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說(shuō)出理由并寫(xiě)出判斷的方法_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

XY、Z的物質(zhì)的量之比是122 XY、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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