Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像可知W點消耗的X的物質(zhì)的量大于M點消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學方程式可知W點放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài)。溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C正確；D、由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此M點時再加入一定量的X，則相當于是增大壓強，正反應是體積減小的可逆反應，因此平衡向正反應方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D不正確.

故選C。