【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D不正確.

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯可作化工原料和清潔能源，研究其制備和綜合利用具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

則ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為____。

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是____(填選項(xiàng)字母)。

a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆 d．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽(yáng)”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是________，原因是______________(試從分散系的分類(lèi)進(jìn)行討論說(shuō)明)

(2)欲在樹(shù)林中觀(guān)察丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀(guān)察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是______________________________。

(3)去樹(shù)林觀(guān)察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】XYZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的一種氫化物可用作制冷劑，XZW形成的化合物在農(nóng)業(yè)上可作殺菌劑，結(jié)構(gòu)如圖下列敘述正確的是

A.W的氧化物的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Y>X

C.X與W形成的溶劑可溶解硫D.Z與W形成的化合物僅含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用一定濃度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì))下列說(shuō)法正確的是

A.a→b過(guò)程中，水的電離程度不斷增大

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2>V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為__，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。

（3）標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序?yàn)?/span> ________________(按氣流方向用小寫(xiě)字母表示)。

②若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:5，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質(zhì)的量之比為_______________。

③制備水合肼時(shí)，應(yīng)將_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過(guò)快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 _______________________________________________。

工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中碘化鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟

a、稱(chēng)取10.00g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后再加入X溶液作指示劑；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為15.00mL。

①S2O的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為____________。

②X溶液為 ___________ ；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 __________________。

③該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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