14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
B．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
C．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．鋁與硝酸汞反應(yīng)生成硝酸鋁和汞單質(zhì)；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成不相符；
C．飽和石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．金屬鋁加到硝酸汞溶液的離子方程式為：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故A正確；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．SiF4與CF4都是無色氣體，分子形狀相似，關(guān)于兩者的說法正確的是（　�。�
A．鍵長：C-F＞Si-FB．共用電子對(duì)偏向程度：Si-F＞C-F
C．鍵能：Si-F＞C-FD．沸點(diǎn)：CF4＞SiF4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的鎂、鋁合金投入到300mL稀硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2+和Al3+；硝酸只被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，當(dāng)加入300mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為24.3g．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9mol
B．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1
D．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．T1＞T2B．化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是（　　）
A．（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．低溫更有利于2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的自發(fā)進(jìn)行
C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．常溫下，CO2（g）+C（s）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2的體積是（　�。�
A．不能確定B．11.2 LC．22.4 LD．5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．吸食毒品對(duì)健康、家庭和社會(huì)危害極大，下列物質(zhì)不屬于毒品的是（　　）
A．冰毒B．大麻C．海洛因D．青霉素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是（　�。�
A．可以通過濾紙B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子帶有電荷D．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有D（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的數(shù)目
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”
①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進(jìn)行洗滌就進(jìn)行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；偏高
③在容量瓶中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來配制溶液無影響．

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