Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=         mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強不隨時間改變            b．c(A)不隨時間改變
c．氣體的密度不隨時間改變       d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1000℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

Answer 1

(10分)
（1）K=   （1分） <（1分）
(2)  0.07（2分）    0.06（2分）     80% （2分） 
(3)  b（1分）   
(4) （1分）

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念即可得出K=，溫度升高，平衡常數(shù)減小，即反應(yīng)逆向進(jìn)行，為吸熱反應(yīng)，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；
(2) v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1="△c(A)/" 6s解得△c(A)="0.03" mol·L^-1，則6s時c(A)="0.1-0.03=0.07" mol·L^-1；C的濃度為0.03 mol·L^-1，體積為2L，則C的物質(zhì)的量為0.06mol；設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，830℃時，平衡常數(shù)為1.0，列出方程式x²/（0.2-x）（0.8-x）=1.0可解得x=0.06mol，則A的轉(zhuǎn)化率為0.16/0.2·100%=80%。
(3) a．該反應(yīng)過程氣態(tài)物質(zhì)體積不變，壓強不隨時間改變，不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)b．c(A)不隨時間改變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡；c．該過程氣體的密度不隨時間改變，同理不能判斷；d．整個過程，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，也不能作為判斷的依據(jù)。故選b。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即1/0.6=。
點評：本題考查化學(xué)平衡的判斷和平衡常數(shù)的概念，難度不大。