Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                          
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”）。
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

Answer 1

（1）  c(CO₂)/c(CO) （2）增大   (3) 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （4））463.4   -286.8

試題分析：（1）FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) 的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CO₂)/c(CO) ，（固體物質(zhì)不必寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式）；（2）△H>0，所以溫度升高，平衡向右移動(dòng)，即平衡常數(shù)K增大，所以CO2與CO的體積比增大；（3）溫度不變，K不變，所以 c(CO₂)/c(CO) =0.025/0.1=0.25<0.263,所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
（4）241.8=2×O-H鍵的鍵能-（436+0.5×498 ），所以O(shè)-H鍵的鍵能為463.4 kJ/mol，1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，即1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱45 kJ，所以
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=-（241.8+45）kJ/mol=-286.8kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了化學(xué)平衡，熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)，考查比較全面，是高考考查的熱點(diǎn)，該題難度適中。