在恒容密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．溫度不變同時(shí)充入Ar D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

B

解析試題分析：據(jù)題意可知，該反應(yīng)是屬于放熱反應(yīng)，增大溫度，反應(yīng)向吸熱的方向，即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此A選項(xiàng)是錯(cuò)的。B選項(xiàng)加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行，能提高一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，因此B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)在密閉容器中充入氬氣，對(duì)化學(xué)的反應(yīng)速率沒有影響，因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減慢，因此D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式   。
（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是   。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是   。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是   mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 

名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f
 
Ⅱ.測定中和熱
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是　　　　。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　 )
①Na2CO3溶液　②水�、跭2SO4溶液　④KNO3溶液

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(    )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．t3時(shí)，M上a點(diǎn)正反應(yīng)速率等于N上b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D．混一定時(shí)，N的體積百分含量也一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖曲線是800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況，能以此曲線表示的反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大
C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已達(dá)到平衡的是（  ）

A．容器中的總壓不隨時(shí)間變化
B．容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．容器中的混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．容器中的各種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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