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在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態(tài)物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(    )

A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
C．t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D．混一定時，N的體積百分含量也一定

D

解析試題分析：A． 由圖象可以看出，反應中N的物質的量減小，M的物質的量增多，則N為反應物，M為生成物，
且△n(N):△n(M)=6mol:3mol=2:1，則反應的化學方程式為:2NM，
故答案為:2NM;故A錯誤。B． t2時刻，反應沒有達到平衡狀態(tài)，N的物質的量繼續(xù)減小，則反應向正反應方向移動，故B錯誤。C選項a點是逆反應速率，b是正反應速率，故C錯誤。D混一定時說明各物質的濃度保持不變，故D正確
考點：考查化學反應速率和化學平衡的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應生成NH3       熱量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3，       熱量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                 。
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____          ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有         mol 電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是

A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 
C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應有一定限度 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．溫度不變同時充入Ar D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．催化劑 B．參加反應的物質本身的性質
C．反應物的濃度 D．溫度、壓強以及反應物的接觸面

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是                                                           （ ）

A．c1∶c2="=" 1∶3  B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2 
C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應中A(g)+2B(g)2Q(g)
平衡時,各物質的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當加壓）,則下列敘述正確的是
A．剛充入時反應速率：v(正)減小,v(逆)增大
B．達到新的平衡時：反應混合物中A．B的體積分數增加
C． 達到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
D． 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大,后減小

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