14．溶解、過濾、蒸發(fā)操作中，都用到的儀器是（　�。�
A．濾紙B．燒杯C．酒精燈D．玻璃棒

分析 溶解、過濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒，據(jù)此解題．

解答 解：溶解、過濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒，起到的作用分別是：溶解時是攪拌，加速溶解；過濾時的作用是引流；蒸發(fā)時的作用是攪拌，防止液體飛濺，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分離提純過程中涉及到的方法和儀器的選擇，難度不大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要來分析即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量分別為m g和n g，則不可能的關(guān)系為（　�。�
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AC
A．通入過量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強(qiáng)     D．通入過量的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 為放熱反應(yīng)，斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ； 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2 NA
B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2
D．1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，當(dāng)有1molCu生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為3：8．

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