2．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+B．電池反應(yīng)為Zn2++Cu═Zn+Cu2+
C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO溶液

分析 原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

解答 解：A、Zn是負(fù)極，故A錯誤；
B、電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B錯誤；
C、根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；
D、在溶液中，陽離子往正極移動，K+移向CuSO4溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（　　）
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
B．三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子而呈+1價
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　　）
A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用飽和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A是用途最廣的金屬，兩種常見氣體單質(zhì)：B是黃綠色有毒氣體，C是密度最小的氣體，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2；F：FeCl2．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；寫出第④步反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
B．加熱蒸發(fā)K2CO3溶液獲得K2CO3晶體
C．加熱蒸發(fā)FeCl2溶液制取Fe（OH）2固體
D．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．茉莉花香氣成分中含有茉莉酮，其香味濃郁，被廣泛應(yīng)用于化妝品的制造中，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）一分子該有機物中的碳原子數(shù)為11，分子式為C11H16O．
（2）該有機物分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、羰基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組欲用如圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）欲制得干燥的氯氣，B中廣口瓶所裝液體X為濃硫酸；
（3）欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗氯氣部分性質(zhì)，上述儀器接口的連接順序為：
a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）連接好裝置，將A中氣體通入D中較長時間，可觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色，最后呈淺黃綠色；
（5）實驗設(shè)計及改進(jìn)：利用制得的純凈干燥氯氣，用下圖裝置證明Na2SO3具有還原性；同時對上述實驗的不足進(jìn)行改進(jìn)．
試劑：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
試完成下列表格中的問題：
實驗裝置設(shè)計．（注明所用試劑及氣體流向）
實驗步驟及現(xiàn)象連接好裝置，將氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)．取少量所得溶液與試管，滴入幾滴氯化鋇，有白色沉淀，再加入少量鹽酸，沉淀不溶解．
離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
結(jié)論Na2SO3具有還原性，能被氯氣氧化成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有如下藥品和裝置：w克鋅片（w＜1g）、稀H2SO4、水，設(shè)計一個實驗，測Zn的相對原子質(zhì)量（假定實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）所用裝置的連接順序為（填接口字母）DECBF；
（3）實驗時用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是如果用稀硝酸，則會生成NO，會與裝置中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，導(dǎo)致氣體體積減��；
（4）若量筒中收集到的水為v mL，反應(yīng)時加入的稀硫酸為10 mL．實驗結(jié)束后導(dǎo)管內(nèi)的水按1mL計算，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為v-9mL．Zn的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400w}{V-9}$；
（5）假如鋅片含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”、“不影響”，下同）偏大，；若氣密性不好，測得值偏大，Zn與稀H2SO4的反應(yīng)是放熱的，若立即讀數(shù)，會使測定的結(jié)果偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為O＜S＜P＜Si．
（3）B和D最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為H2SO4＞H3PO4．

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