12．關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
B．三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而呈+1價(jià)
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

分析 氫元素有H、D、T三種核素，原子核有1個(gè)質(zhì)子，原子核外有1個(gè)電子，但中子數(shù)不同，以此解答該題．

解答 解：A．氫元素有H、D、T三種核素，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．原子核外有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而呈+1價(jià)，故B正確；
C.${\;}_{1}^{1}$H原子原子核只含有質(zhì)子，沒有中子，失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，故C正確；
D．最外層有1個(gè)電子，則在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應(yīng)信息如表：
元素XYZWR
相
關(guān)
信
息		能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見的金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一焰色反應(yīng)為黃色位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素
請(qǐng)用化元素學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
（6）W2O2常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫出體現(xiàn)其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝置中銅是負(fù)極
B．銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅
D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．環(huán)氧樹脂具有極強(qiáng)的粘結(jié)性，俗稱“萬(wàn)能膠”．雙酚A是制備環(huán)氧樹脂的重要原料，其結(jié)構(gòu)為．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　　）
A．能和NaOH溶液反應(yīng)B．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能和濃溴水反應(yīng)D．苯環(huán)上一溴代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用化學(xué)平衡理論研究2NO2?N2O4的反應(yīng)體系，對(duì)硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實(shí)意義．圖a和圖b分別表示不同條件下在密閉容器中該反應(yīng)體系的化學(xué)平衡情況．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密閉容器中，當(dāng)其他條件不變的情況下，向已平衡的反應(yīng)體系中充入N2O4，K不變（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）圖a表示恒溫條件下體系中c（NO2）的變化情況．由A1→A2，c（NO2）變化的原因是容器體積減小，濃度增大；由A2→A3，c（NO2）變化的原因是平衡向右移動(dòng)，濃度減小；
（3）圖b表示在恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．
①A、B、C、D、E各對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）的是E；
②維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示．
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取、分液操作（填寫操作名稱）；
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa（填化學(xué)式，下同）．由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3．通過過濾（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離．
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚；
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚．試寫出②步的反應(yīng)方程式：；
（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水50mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
（4）苯酚能用于配制不銹鋼鍋的手柄（高分子材料），寫出生成該高分子化合物的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組微粒，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．CH4、NH3、HFB．OH-、F-、NH3C．H3O+、NH4+、Mg2+D．O2-、OH-、NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)
C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫�，氧比硫的非金屬性�?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+B．電池反應(yīng)為Zn2++Cu═Zn+Cu2+
C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO溶液

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