【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是( )

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b

②平衡時(shí)HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c

④平衡時(shí)HBr為x mol

A. B. ①② C. ①④ D. ②③

【答案】C

【解析】

在容器中加入1 mol H22 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0),達(dá)到平衡時(shí),各組分含量都不變,則建立的是等效平衡;由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),將所有量按照反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氣和溴,只要滿足n(H2):n(Br2)=12即可。據(jù)此解答。

①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想,將c molHBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,要實(shí)現(xiàn)等效平衡的建立,則相當(dāng)于的投料符合:氫氣:a+0.5c1,溴單質(zhì):b+0.5c2,整理得到:4a+c2b,①正確;

②反應(yīng)兩邊氣體的體積不變,在容器中充入1molH22molBr2達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還是3mol,則溴化氫的百分含量為,加入H2、Br2、HBr分別為a mol、b molc mol(均不為0),達(dá)到平衡時(shí)溴化氫的百分含量不變,則達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為,②錯(cuò)誤;

③根據(jù)①可知4a+c2b,所以a+b不一定等于c,③錯(cuò)誤;

④根據(jù)②中分析可知④正確;

根據(jù)以上分析可知,正確的為①④,答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積_________ml,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是________。

A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

a.BCAFED b.BCFED c.BCAED

(3)操作B中,使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無(wú)影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________

(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?

a.沒有進(jìn)行A操作____________;

b.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度___________;

c.定容時(shí)俯視_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

B. 此變化不屬于化學(xué)變化

C. 科學(xué)家合成的112號(hào)元素是金屬元素

D. 112號(hào)元素位于第七周期第ⅡB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng),N2的起始量恒定時(shí),NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)

D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3,t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活。

I.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示(己知石墨只起導(dǎo)電作用,質(zhì)子交換膜只允許H+通過)。

(1)石墨1____(填正極負(fù)極),正極的電極反應(yīng)式為______。

(2)反應(yīng)的總方程式為_______。

(3)H+的遷移方向?yàn)橛?/span>_________。(填

(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____。

(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有____。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)

Fe-NaOH溶液-Si原電池,Fe是負(fù)極

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

Ⅱ.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有多種。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)為_____ ;某熔鹽氫氧燃料電池的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀,則其負(fù)極反應(yīng)為_____。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?/span>1.8g飲用水時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬(wàn)分之一,但是對(duì)人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B

C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p2倍,nY元素的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. qs均為酸性氧化物B. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應(yīng)生成一種氣體D. 原子半徑:W<Y<X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)鹵代烴的制備有多種方法,下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是

A.

B.

C.

D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案