Question

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，當(dāng)二者物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H+)鹽酸大，酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大，對(duì)水電離平衡的影響也就越大，在水的溶液中，水電離出的c(H+)就越小，所以水電離出的c(H+)：HCl<CH3COOH，錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，由于等濃度時(shí)水解程度：Na2CO3>NaHCO3,所以當(dāng)溶液pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)，正確； C．在Na2SO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+) = 2c(SO32— ) + 2c(HSO3— ) + 2c(H2SO3) ，錯(cuò)誤；D．在0.1mol·L—1NaHS溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+) = c(HS－)+ c(S2－)+ c(H2S)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電離平衡、鹽的水解平衡在微粒濃度大小比較中的應(yīng)用的知識(shí)。