下列有關敘述中，錯誤的是

A．肥皂的主要成分是油脂

B．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯

C．酶也是一種蛋白質(zhì)

D．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量通常很大，有的甚至達到幾萬或幾百萬

 

A

【解析】

試題分析：A．肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，錯誤；B．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯，正確；C．酶是具有生命化學的有催化作用的蛋白質(zhì)，正確；D．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量通常很大，有的甚至達到幾萬或幾百萬，正確。

考點：考查肥皂、油脂、酶、蛋白質(zhì)的成分、組成及結(jié)構(gòu)的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某化學反應 2A B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：

（1）實驗1，反應在10至20min內(nèi)的平均速率為 mol/（L．min）

（2）實驗2，A的初始濃度C2 = mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3 υ1，且C3 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應 反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下體積不變的密閉容器中，反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D

B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C

D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。某學生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下：

加硫酸的次數(shù)序號

加入硫酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

1

20.0

7.20

2

20.0

4.40

3

20.0

2.00

4

20.0

2.00

⑴請寫出鐵和稀硫酸反應的離子反應方程式

⑵請計算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑與類別對應正確的一組是

A．著色劑---苯甲酸鈉 B．營養(yǎng)強化劑---糧食制品中加賴氨酸

C．調(diào)味劑---亞硝酸鈉 D．防腐劑---檸檬黃

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于藥物的使用說法正確的是

A．“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應

B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗

C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用

D．對于標記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導下使用

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季湖南省高二上學期第一次階段測試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔�，F(xiàn)用的鋁土礦（其主要成分是Al2O3，含有少量雜質(zhì)Fe2O3和SiO2，其他雜質(zhì)忽略不計）來制備該凈水劑，其工藝流程如下：

（1）H2SO4濃度的適宜范圍是45%~50%，反應的適宜溫度是100℃，其目的是： ；Al2O3與H2SO4反應的化學反應方程式是__________。

（2）操作I為：冷卻靜置、 、洗滌，所得到的溶液I中的金屬陽離子有_______（填化學式）。

（3）溶液I中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和雙氧水的目的是： ，涉及的反應離子方程式為 _ _。

（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，請在答題卡中完成鋼材鍍鋁的裝置示意圖，并作相應標注。

 

 

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