短周期A、B、C、D、E  5種元素，原子序數(shù)依次增大，A為周期表中的原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；C與A可形成含有3個原子、10個電子的分子；C的陰離子和D+的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）下列元素的符號：A為
 
 C為
 
D
 

（2）用電子式表示D、E兩元素形成化合物的過程
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D、E為5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A為周期表中的原子半徑最小的元素，則A為H元素；C與A可形成含有3個原子、10個電子的分子，則C原子中含有8個電子，故C為O元素；B原子的最外層上有4個電子，其原子序數(shù)小于O元素，則B為C元素；C的陰離子和D+的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為氧元素，則氧離子核外電子總數(shù)為10，則D+離子核外電子總數(shù)為10，故D為Na元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則E原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則E為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A、B、C、D、E為5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A為周期表中的原子半徑最小的元素，則A為H元素；C與A可形成含有3個原子、10個電子的分子，則C原子中含有8個電子，故C為O元素；B原子的最外層上有4個電子，其原子序數(shù)小于O元素，則B為C元素；C的陰離子和D+的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為氧元素，則氧離子核外電子總數(shù)為10，則D+離子核外電子總數(shù)為10，故D為Na元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則E原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則E為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為H元素、C為O元素、D為Na元素，故答案為：H；O；Na；
（2）D為Na元素、E為S元素，二者形成的化合物為硫化鈉，硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：．
點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，合理推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確用電子式表示離子化合物、共價化合物寫出過程的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
 
、C
 
、E
 
、F
 
．
（2）元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫出甲的電子式
 
，甲為
 
（填“極 性”或“非極性”）分子．
（3）元素C和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙的形成過程
 
；
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：
 
．
（5）元素D的單質(zhì)與元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）寫出元素F的簡化的電子排布式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d＞b
B、電負(fù)性：a＞b＞d＞c
C、最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a
D、第一電離能：d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酮類物質(zhì)可以有如下變化：
→
水解

分析下圖變化，試回答下列問題：

寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
   B
 
  F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：
已知A溶液主要的金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為
 
，固體X的成分是
 
；
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
；
（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是
 
；
（4）母液中含有最大三種離子是
 
；
（5）從1000g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3質(zhì)量為
 
g．（已知回收率為84%，Li2CO3的化學(xué)式量為74．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 
（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當(dāng)陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時，陽極可得3mol單質(zhì)，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是
 
填化學(xué)式）．其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）含W的一種二價陰離子與X的陽離子反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）比較Y、Z元素形成常見氣態(tài)氫化物的沸點：
 
＞
 
（寫化學(xué)式）
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種二元強(qiáng)酸，向其稀溶液中加入銅，無明顯現(xiàn)象，再向此混合體系中逐滴加入由上述四種元素組成的一種鹽的稀溶液，會將銅溶解，鹽中的陰離子完全轉(zhuǎn)化為一種無色氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為
 
．
②B水溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
③已知理論上1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，但是在用已知濃度酸性高錳酸鉀溶液滴定B的溶液以測定Fe含量的過程中，往往所用酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小（基本操作均正確）．以下對上述現(xiàn)象分析合理的是：
 
．
A．高錳酸鉀在酸性條件下與此反應(yīng)中的還原產(chǎn)物反應(yīng)
B．滴定前此樣品已經(jīng)部分變質(zhì)
C．在滴定過程中空氣中成分與亞鐵離子反應(yīng)
D．酸性高錳酸鉀溶液中含其他氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素．請回答下列問題．
（1）若X的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Y與它同周期前一個元素的非金屬性強(qiáng)弱可以用化學(xué)方程式證明：
 
．
（2）若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是
 
、
 
．
（3）若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為
 
，所含化學(xué)鍵的類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A、pH=2的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，所以兩溶液中水的電離程度相同
D、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：②＞③＞①

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