18．按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少3.25g時，X極生成氣體840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH（不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應(yīng)）（　�。�
A．11B．12C．13D．14

分析 左側(cè)裝置為原電池，鋅為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，右側(cè)裝置為電解池，X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，
如果全部生成氯氣則有0.05 mol氯氣生成，如果全部生成氧氣，則有0.025 mol氧氣生成，
而X極生成氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.84L}{22.4L/mol}$=0.0375mol，說明生成氣體為氯氣和氧氣的混合物，
設(shè)生成xmol氯氣，ymol氧氣，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.0375}\\{2x+4y=0.1}\end{array}\right.$，
解得：x=0.025，y=0.0125，
由2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成0.05molNaOH，則c（OH-）=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1 mol/L，pH=13，
故答案為：13．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水
D．鋁熱反應(yīng)需提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．青霉素是醫(yī)學(xué)上一種常用的抗生素，它在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡式為
（分子中的-SH與-OH具有類似性質(zhì)）．下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是（　�。�
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上
B．青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．青霉氨基酸分子間不能發(fā)生縮合反應(yīng)
D．1 mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．運輸濃硫酸的車輛上貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭 （填名稱）．
（4）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據(jù)實驗中的E裝置中黑色CuO變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性．
（6）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證．
（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物應(yīng)該選擇不同的氣體發(fā)生裝置
B．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀時的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25滴水約1mL，試計算：
（1）1滴水中所含水分子的個數(shù)．
（2）一個水分子的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱若a=7，HA為強酸；若a＞7，HA為弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰  ②NaHCO3晶體 ③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅  ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
（3）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應(yīng)．

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