13．常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷，
一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)△H＞0
B．加入催化劑，降低了E活，并減小了反應(yīng)的△H
C．圖1表明，催化加氫過程中催化劑參與反應(yīng)過程并形成不穩(wěn)定的中間體
D．圖2表明，催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應(yīng)分成了多個(gè)容易發(fā)生的反應(yīng)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

分析 A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．加入催化劑，反應(yīng)熱不變；
C．由圖可知加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，應(yīng)生成不穩(wěn)定的中間體；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知加入催化劑，反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，則反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，應(yīng)生成不穩(wěn)定的中間體，可知催化劑參加反應(yīng)，故C正確；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的判斷、催化劑的特點(diǎn)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一步正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d9，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S．
（2）NO3-的立體構(gòu)型是平面三角形，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為BF3 （填化學(xué)式）．
（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能較大，熔點(diǎn)較高．
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu2O晶體的密度為d g•cm-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．肌醇 與葡萄糖    的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的    最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以AgNO3為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下3種猜想：
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丙不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O與粉末態(tài)的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．針對甲、乙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，首先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
②將AgNO3固體置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中有氣泡．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，與此相關(guān)的化學(xué)原理為Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
②針對試管中殘留黑色固體的成分，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？有，應(yīng)在AB裝置間增加防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟．下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
       制取氧氣B．
    制取NaHCOC．
   分離NaHCO3D．
   干燥NaHCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A． 和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
B． 和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香族化合物
C．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C-C單鍵
D．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有5種

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同步練習(xí)冊答案