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15．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是（　�。�
A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
C．使反應在較高的溫度下進行
D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

分析 增大鹽酸濃度、升高鹽酸溫度、增大大理石表面積都能加快反應速率，據此分析解答．

解答 解：A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍，鹽酸溶液中單位體積內活化分子個數不變，反應速率不變，故A選；
B．鹽酸濃度增加一倍，增大單位體積內活化分子個數，所以反應速率加快，故B不選；
C．升高溫度，增大活化分子百分數，所以反應速率加快，故C不選；
D．鹽酸濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵，但外界只是影響因素，決定因素是物質本身性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于技術應用說法不正確的是（　�。�
A．利用原子的吸收光譜和發(fā)射光譜可以鑒別元素種類
B．高速照相技術拍攝的電子云圖片顯示電子運動毫無規(guī)律
C．x-射線衍射技術可區(qū)分晶體與非晶體
D．利用紅外光譜技術可分析出分子的立體構型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的量的說法中，正確的是（　�。�
A．O3的摩爾質量為48g/mol
B．物質的量的單位是克
C．1molCO在任何條件下的體積都為22.4L
D．將2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）甲廠的廢水中所含三種離子是OH-、Cl-、K+．
（2）乙廠的廢水有明顯的黃色色
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可使廢水中的Fe3+、OH-、Ag+、Cl-（填離子符號）此空除去化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含KNO3，可用來灌農田．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．生活中常用的聚酯纖維（的確良）的結構簡式為：
，它是由A和B兩種單體縮聚而成．已知甲苯能在高錳酸鉀存在下氧化成苯甲酸．現要以二甲苯、乙烯為原料，經過一系列反應來合成它．
（1）在圖所示的括號中，填入所加物質和反應類型，在方框中填入對應的有機物的結構簡式：

（2）A和C發(fā)生縮聚反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五個分別充滿了HCl、HF、H2、Cl2、O2
五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體呈黃綠色；B和A中的氣體混合強光照射會爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蝕玻璃．
（1）根據以上現象判斷各瓶氣體分別是：
ACl2，BH2，CO2，DHF，EHCl．
（2）用化學反應方程式表示D的水溶液刻蝕玻璃的原理：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質量的鋅片，生成氣體224mL（標準狀況下），則加入鋅片的質量為（　�。�
A．1.95gB．0.65gC．2.6gD．1.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應
B．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用
C．銨鹽受熱分解都能放出氨氣
D．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質A和B混合時會發(fā)生放熱反應．將等物質的量的濃度的A和B溶液，以不同的體積比混合，但總體積始終保持100mL．混合后體系的最高溫度如圖所示，則A、B兩種物質反應時其物質的量的之比是（　�。�
A．1：3B．3：2C．3：1D．4：1

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