7．含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質(zhì)量的鋅片，生成氣體224mL（標準狀況下），則加入鋅片的質(zhì)量為（　�。�
A．1.95gB．0.65gC．2.6gD．1.3g

分析 加入鋅片后，混合液中銅離子優(yōu)先反應，然后氫離子參與反應，根據(jù)n=cV計算出硫酸、硫酸銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成氫氣的量、銅離子的物質(zhì)的量計算出消耗金屬鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出加入鋅的質(zhì)量．

解答 解：200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.04mol氫離子，
200mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.02mol銅離子，
224mL氣體為氫氣，其物質(zhì)的量為：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
由于銅離子的氧化性大于氫離子，則加入鋅后銅離子優(yōu)先反應，0.02mol銅離子完全反應消耗0.02molZn，
生成0.01mol氫氣消耗0.01molZn，
所以加入鋅的總物質(zhì)的量為：0.01mol+0.02mol=0.03mol，質(zhì)量為：65g/mol×0.03mol=1.95g，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)及先后順序為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．钚（${\;}_{94}^{239}Pu$）是制造威力更大原子彈的良好原料．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．原子序數(shù)為94B．質(zhì)子數(shù)為94C．質(zhì)量數(shù)為239D．中子數(shù)為94

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案設計中，不可行的是（　�。�
A．用分液的方法分離碘和四氯化碳
B．利用丁達爾效應鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
D．用加熱的方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是（　�。�
A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
C．使反應在較高的溫度下進行
D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17．4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸完全反應，回答下列問題（要有計算過程并要求取三位有效數(shù)字）：
（1）反應中被還原的物質(zhì)是什么？
（2）生成的Cl2的體積（標準狀況）是多少？
（3）求反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　　）
A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液顯堿性
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑
C．磁性氧化鐵可作紅色油漆和涂料D．鈉鉀合金可作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：
CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v
（CO）=0.075，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6 g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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