Question

氨氣是重要的化工原料．
（1）實驗室可用濃氨水和

 

（選填編號）制取氨氣．
a．燒堿    b．生石灰 c．氯化銨
檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，

 

．
（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化學式為

 

；過濾后，使余液盡可能析出較多NH₄Cl晶體的方法是：再通入足量的NH₃、冷卻并加入

 

．侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO₂自

 

（選填編號）．
a．石灰石煅燒    b．含碳物質(zhì)燃燒 c．合成氨廠的副產(chǎn)品
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍色，有[Cu（NH₃）₄]²⁺生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈�藍色．顏色變淺的主要原因可能是：①溶液變�。虎赱Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺?Cu²⁺+4NH₄⁺
請設計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因

 

．
（4）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．
①實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學方程式表示為：

 

、

 

．
②實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH

 

g．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,氨的化學性質(zhì)

專題：實驗設計題

分析：（1）制備氨氣，可根據(jù)氨水易揮發(fā)的性質(zhì)以及燒堿、生石灰溶于水放熱的特點分析；
（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，可生成碳酸氫鈉沉淀，為侯氏制堿法的反應原理；結(jié)合溶解平衡判斷加入的物質(zhì)；侯德榜制堿法的二氧化碳，通常來源于合成氨廠的副產(chǎn)品；
（3）根據(jù)題給信息，可從濃度和平衡移動的角度分析；
（4）①氨氣被氧化生成NO，進而生成硝酸，可與氨氣反應生成硝酸銨；
②氫氧化鈉和二氧化氮反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，加熱時硝酸鈉分解，最后生成亞硝酸鈉，利用差量法計算．

解答： 解：（1）燒堿溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應氫氧化鈣放熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于制備氨氣，氨氣易溶于水，檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，倒插入水中，水迅速充滿試管，
故答案為：ab；倒插入水中，水迅速充滿試管；
（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，可生成碳酸氫鈉沉淀，為侯氏制堿法的反應原理，
NH₄Cl飽和溶液中存在NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），為可能析出較多NH₄Cl晶體的方法是：再通入足量的NH₃、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動，
二氧化碳來源于水煤氣制備氫氣的廢氣，
故答案為：NaHCO₃；NaCl；c；
（3）如是濃度降低，可蒸發(fā)溶液，觀察顏色是否變深，如是平衡移動的原因，可往深藍色溶液中通入少量HCl氣體或氨氣或滴加濃硫酸或加少量NaOH固體，通過觀察顏色變化判斷平衡是否移動，
故答案為：往深藍色溶液中通入少量HCl氣體或氨氣或滴加濃硫酸或加少量NaOH固體或?qū)⑾∪芤赫舭l(fā)；
（4）①氨氣被氧化生成NO，進而生成硝酸，可與氨氣反應生成硝酸銨，反應的方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃、NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
②燒杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
氫氧化鈉和二氧化氮反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，加熱時硝酸鈉分解，最后生成亞硝酸鈉，
NaOH～～～～NaNO₂ △m
40          69         29
4.0         6.9g     2.9g
則10.9g固體中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為10.9g-6.9g=4.0g，
故答案為：4．

點評：本題綜合考查氨氣的性質(zhì)、碳酸氫鈉的制備以及亞硝酸鈉等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和方法，難度中等．