設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B、標況下，22.4L SO3含有NA個SO3分子
C、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
B、標況下，SO3是固體；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，1mol過氧化鈉與水反應轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，然后計算水分子數(shù)．
解答： 解：A、5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0.2 NA，故A錯誤；
B、標況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、78 g Na2O2 的物質(zhì)的量為1mol，Na2O2～e-，與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故C錯誤；
D、4℃、101.3kPa時，54mL H2O，m=ρV=1g/mL×54mL=54g，n=
m
M
=
54g
13g/mol
=3mol，含有的分子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一種叫斑螯的昆蟲內(nèi)，含有一種抑制肝癌發(fā)展的化合物叫斑螯素，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)去掉斑螯素中的兩個甲基制得的化合物--去甲基斑螯素仍具有療效，其合成路線如下：

已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
② （Diels-Alder 反應）．
請回答下列問題：
（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
；第⑤步反應的反應類型是
 

（2）在第①步反應中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）去甲基斑螯素與X互為同分異構(gòu)體．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與Na2CO3反應生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個吸收峰．寫出滿足上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）結(jié)合合成路線，寫出由制備化合物丁烯二酸酐的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于碳酸氫鈉的分類不正確的是（　�。�
A、鈉鹽B、含氧酸鹽
C、化合物D、堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2、ClO2都是重要的消毒劑，且ClO2殺菌的同時不會產(chǎn)生致癌物，符合環(huán)保要求．試回答：
（1）二氧化氯中氯元素的化合價為
 
．
（2）等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣與還原劑反應，前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是后者的
 
倍．
（3）0.02mol銅絲經(jīng)灼燒至紅熱后，放入充滿足量氯氣的某集氣瓶中，完全反應后，集氣瓶中生成的固體物質(zhì)的量為
 
mol．若將0.02mol鐵絲置于足量Cl2中完全燃燒后，參加反應的Cl2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑
液態(tài)空氣
Ⅰ
氮氣
Ⅱ
氮的固定
含氮化合物
①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應式為
 
．

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學式）
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是重要的化工原料．
（1）實驗室可用濃氨水和
 
（選填編號）制取氨氣．
a．燒堿    b．生石灰 c．氯化銨
檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，
 
．
（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為
 
；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入
 
．侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2自
 
（選填編號）．
a．石灰石煅燒    b．含碳物質(zhì)燃燒 c．合成氨廠的副產(chǎn)品
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色．顏色變淺的主要原因可能是：①溶液變��；②[Cu（NH3）4]2++4H+?Cu2++4NH4+
請設計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因
 
．
（4）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．
①實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學方程式表示為：
 
、
 
．
②實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
 
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如
下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） B-
 
．
（2）滴定開始后，眼睛注視
 
，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
 

（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是
 

A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為
 
mL，所測鹽酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和水解反應
B、分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面
C、能跟NaOH溶液反應，也能跟Na2CO3溶液反應
D、標準狀況下，22.4L該有機物與足量的Na反應，生成氫氣的質(zhì)量大于2g

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