Question

6．（1）實驗室有如下物質：①鹽酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO₂⑤AgCl⑥CH₃COOH ⑦NaOH溶液⑧Al₂O₃ ⑨酒精．其中能導電的有①②③⑦（填序號，下同），屬于電解質的有②⑤⑥⑧，屬于非電解質的有
④⑨，屬于強電解質的②⑤⑧，屬于弱電解質的有⑥．
（2）請寫出NaCI和CH₃COOH的電離方程式：
NaCl：NaCl=Na⁺+Cl^-；
CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析 （1）含自由移動的離子或電子的物質能導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；在水溶液中能完全電離的為強電解質，只能部分電離的為弱電解質；
（2）NaCl是強電解質，能完全電離為鈉離子和氯離子；
CH₃COOH是弱電解質，只能部分電離為氫離子和醋酸根，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，含自由移動的離子，故能導電；
 ②熔融NaCl含自由移動的離子，故能導電，是電解質，且是強電解質；
③石墨是單質，能導電，但既不是電解質也不是非電解質；
 ④CO₂是非電解質，不能導電；
⑤AgCl不能導電，是電解質中的強電解質；
⑥CH₃COOH不能導電，是電解質中的弱電解質；
 ⑦NaOH溶液是混合物，能導電，但既不是電解質也不是非電解質；
⑧Al₂O₃ 不能導電，是電解質中的強電解質；
⑨酒精是非電解質；
故答案為：①②③⑦；②⑤⑥⑧；④⑨；②⑤⑧；⑥；
（2）NaCl是強電解質，能完全電離為鈉離子和氯離子，電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，故答案為：NaCl=Na⁺+Cl^-；
CH₃COOH是弱電解質，只能部分電離為氫離子和醋酸根，故用可逆號，故電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；

點評 本題考查了電解質、非電解質、強弱電解質的區(qū)別以及電離方程式的書寫，應注意強電解質和弱電解質的本質區(qū)別是電離程度，和溶解度無關．