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15．圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示abc（可多項）
a．兩物質都是非電解質b．兩物質都易溶于水
c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物
（2）上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

分析 （1）a、乙醇和二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電；
b、二氧化碳和乙醇均易溶于水；
c、兩種化合物均含碳元素；
d、氧化物是由兩種元素構成、其中一種是氧元素的化合物．
（2）上述五種物質中能和二氧化碳反應的是碳酸鈉．

解答 解：（1）a、乙醇和二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故均為非電解質，故a正確；
b、二氧化碳和乙醇均易溶于水，但溶于水的實質不同，故b正確；
c、從化學式來看，兩種化合物均含碳元素，但乙醇是有機物，二氧化碳是無機物，故c正確；
d、氧化物是由兩種元素構成、其中一種是氧元素的化合物，故二氧化碳是氧化物，但乙醇不是，故d錯誤．
（2）上述五種物質中能和二氧化碳反應的是碳酸鈉，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，能生成溶解度更小的碳酸氫鈉，故有晶體析出，離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．故答案為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

點評 本題考查了物質的分類和離子方程式的書寫，應注意的是氧化物的概念，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖．
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應l的總化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應I進行時應先通入的氣體是NH3．
（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生成SO21.12×106L（標準狀況下），則轉移電子的物質的量為3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整個流程中可循環(huán)使用的物質是CO2．
（4）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需的試劑有①④⑤（填編號）．
①清石灰水  ②飽和碳酸氫鈉溶液  ③氫氧化鈉  ④酸性高錳酸鉀  ⑤稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）實驗室有如下物質：①鹽酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能導電的有①②③⑦（填序號，下同），屬于電解質的有②⑤⑥⑧，屬于非電解質的有
④⑨，屬于強電解質的②⑤⑧，屬于弱電解質的有⑥．
（2）請寫出NaCI和CH3COOH的電離方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g．請回答 下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的負極，鉛蓄電池正極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放電過程中電解液的密度減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極產物共0.4g，Cu電極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的濃度不變 （填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是BD
A．陽極得到的氣體中有0.35mol O2
B．鋁元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
C．陰極質量增加3.2g
D．電路中共轉移0.9mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．三種弱酸HA，H2B，HC，電離常數(shù)為1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另兩種酸對應的電離常數(shù)分別為（根據已知數(shù)據填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是CaCO3、BaCO3．
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正：向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．濃硫酸D．KOH晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液一定呈中性的是（　�。�
A．等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合
B．常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合
C．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合
D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol．l-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
①該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為82.2%．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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