Question

16．已知K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），下列在關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 與水相比，AgCl在Na₂CO₃溶液中的溶解度及溶度積均增大
• B． 反應(yīng)后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）=c（Ag⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 溶液中c（Cl^-）=2×10^-5mol•L^-1
• D． 沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)為2×10^-9

Answer 1

分析 A．溶度積只與溫度有關(guān)；
B．據(jù)Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液計算c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
C．由B分析判斷；
D．據(jù)K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$計算．

解答 解：A．溶度積只與溫度有關(guān)，與水相比，AgCl在Na₂CO₃溶液中的溶度積不變，故A錯誤；
B．Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c （CO₃^2-）=0.1mol/L，所以c （CO₃^2-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．由B分析判斷溶液中c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，故C正確；
D．Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)：K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$=$\frac{（2×1{0}^{-5}）^{2}}{0.1}$=4×10^-9，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積的有關(guān)計算等，題目難度中等，注意把握溶度積的有關(guān)計算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．