7．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學(xué)研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱醛基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）下列說法正確的是BC
A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴                  B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)       D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；A的分子式C9H13ON
（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式
（7）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去 反應(yīng)；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 （1）由化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有官能團為醛基；
（2）反應(yīng)②是苯甲醛發(fā)生催化氧化生成苯甲酸；
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；
（4）A．化合物Ⅰ、Ⅴ含有C和H以外的元素，不屬于烴類；
B．化合物Ⅱ分子中含-CHO，具有醛的性質(zhì)；
C．化合物Ⅱ苯環(huán)和-CHO都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；
D．反應(yīng)③的產(chǎn)物中形成，不含酯基；
（5）由反應(yīng)③的產(chǎn)物IV逆向分析，應(yīng)從之間斷鍵，故A是；
（6）化合物Ⅵ與化合物I互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，另外取代基為甲基，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則酚羥基與甲基處于對位；
（7）比較Ⅳ、Ⅴ的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)④的類型，環(huán)化反應(yīng)的特征是羰基去O，連接到苯環(huán)側(cè)鏈的鄰位上，注意雙鍵位置在N原子上，結(jié)構(gòu)中的S相當(dāng)于Ⅳ中的O，發(fā)生脫水環(huán)化反應(yīng)的有機產(chǎn)物類似于V，無機產(chǎn)物是硫化氫．

解答 解：（1）由化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有官能團為醛基，故答案為：醛基；
（2）反應(yīng)②是苯甲醛發(fā)生催化氧化生成苯甲酸，反應(yīng)方程式為：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2，
故答案為：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2；
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
故答案為：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）A．化合物Ⅰ、Ⅴ含有C和H以外的元素，不屬于烴類，屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B．化合物Ⅱ分子中含-CHO，具有醛的性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．化合物Ⅱ苯環(huán)和-CHO都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molⅡ能與4mol氫氣反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)③的產(chǎn)物中形成，不含酯基，不屬于酯化反應(yīng)，故D錯誤，
故答案為：BC；
（5）由反應(yīng)③的產(chǎn)物IV逆向分析，應(yīng)從之間斷鍵，反應(yīng)③應(yīng)為取代反應(yīng)，A是，所以A的分子式為C9H13ON，
故答案為：取代；C9H13ON；
（6）化合物Ⅵ與化合物I互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，另外取代基為甲基，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則酚羥基與甲基處于對位，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（7）比較Ⅳ、Ⅴ的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)④的類型為消去反應(yīng)，環(huán)化反應(yīng)的特征是羰基去O，連接到苯環(huán)側(cè)鏈的鄰位上，注意雙鍵位置在N原子上，結(jié)構(gòu)中的S相當(dāng)于Ⅳ中的O，發(fā)生脫水環(huán)化反應(yīng)的有機產(chǎn)物類似于V，無機產(chǎn)物是硫化氫，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：消去；．

點評 本題考查有機物的推斷與合成、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、有機反應(yīng)方程式等，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)分析解答，是對有機化學(xué)的綜合考查，側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識遷移運用能力考查，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2016年3月新疆理化技術(shù)研究所首先發(fā)現(xiàn)：在光、堿性CeO2修飾TiO2的復(fù)合納米材料的催化作用下，二氧化碳和水可轉(zhuǎn)化為甲烷和一氧化碳．下列說法不正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．CO2和CH4均含極性共價鍵
C．產(chǎn)物可能還有O2
D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產(chǎn)品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應(yīng)：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質(zhì)與鋁相似，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過程中溫度過高，會使浸取率降低，原因是溫度過高會使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學(xué)方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學(xué)方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）B2O3的硼鎂礦經(jīng)過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質(zhì)量分別為69.6、61.8g/mol）．

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12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞G＞M＞Y
B．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞M
C．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)
D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)

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19．對氯苯甲酸是一種藥物中間體，可用對氯甲苯為原料，通過高錳酸鉀氧化法制備．反應(yīng)如下：
Ⅰ．$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)如下表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cmˉ3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽，溶解度隨溫度升高而增大
實驗步驟：
①在規(guī)格為250mL的三頸燒瓶（裝置A）中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；
②如圖安裝好裝置，在分液漏斗（裝置C）中加入6.00mL對氯甲苯，加熱至93℃時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h后，過濾，洗滌濾渣，將洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化；
④加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌濾渣，干燥后稱量其質(zhì)量為wg．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是AB
A．量取6.00mL對氯甲苯可選用25mL堿式滴定管
B．裝置B中水流方向可從b口進a口出
C．控制溫度在93℃左右，最好采用水浴加熱
D．取步驟④最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴入BaCl2溶液，可檢驗濾渣是否洗滌干凈
（3）步驟②中對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）步驟③中過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）洗滌濾渣最合適的洗滌劑，步驟③是C，步驟④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．熱水         D．濾液
（6）若用M1表示對氯甲苯的式量、M2表示對氯苯甲酸的式量，則本實驗產(chǎn)率的計算表達(dá)式為$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求計算）．

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16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），下列在關(guān)說法正確的是（　�。�
A．與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
B．反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
D．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1
的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為陽極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL．

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