Question

18．鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕生銹，其中涉及到的原電池反應為：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
• B． 負極發(fā)生的反應為：Fe-2e^-=Fe ²⁺
• C． 正極發(fā)生的反應為：2H₂O+O₂+2e^-=4OH^-
• D． 鋼柱在水下的部分比在空氣和水交界出更容易腐蝕

Answer 1

分析 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂是發(fā)生的吸氧腐蝕，原電池中負極Fe發(fā)生氧化反應，反應式為Fe-2e^-Fe²⁺，正極氧氣發(fā)生還原反應，反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，據(jù)此分析．

解答 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極．
A、原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B、根據(jù)反應方程式知，負極反應式為Fe-2e^-Fe²⁺，故B正確；
C、根據(jù)反應方程式知，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C錯誤；
D、氧氣在水中的溶解度較小，在空氣與水交界處更易接觸氧氣，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池正、負極的判斷，基礎是氧化還原反應，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷正負極．發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極，題目較簡單．