Question

已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO₃）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020mol CaC₂的電石和含1.30g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）．試回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序?yàn)椋篴→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→h．
（2）寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率往往太快，為了減慢反應(yīng)速率，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是

 

．
（4）裝置D的作用

 

．
（5）G所選用的量筒的容積較合理的是

 

（填寫選項(xiàng)字母）．
A．500mL　 　　　B．1000mL 　　　　C．1500mL
（6）若V=672（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的是用乙炔和氫氣之間的反應(yīng)來制取乙烯，根據(jù)裝置的特點(diǎn)和應(yīng)用來連接實(shí)驗(yàn)裝置；
（2）乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)得到乙烯；
（3）為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；
（4）電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，通過硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)；
（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際情況來確定存在的雜質(zhì)氣體；
（6）根據(jù)反應(yīng)：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、HC≡CH+H₂

林德拉催化劑

H₂=CH₂結(jié)合乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的乙炔和全部的乙炔的量的比值來計(jì)算．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換），
故答案為：e、d、f、g、b、c（f、g可調(diào)換）；
（2）C中是乙炔和氫氣之間的加成反應(yīng)，方程式分別為：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、HC≡CH+H₂

林德拉催化劑

CH₂=CH₂，
故答案為：HC≡CH+H₂

林德拉催化劑

CH₂=CH₂；
（3）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈，為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，可以利用分液漏斗的活塞調(diào)節(jié)滴加飽和食鹽水的速率減緩反應(yīng)速率；
故答案為：通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，緩慢滴入飽和食鹽水；
（4）電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，通過硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)；
故答案為：除去雜質(zhì)氣體；
（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，0.020molCaC₂的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測得G中收集到的水VmL，V=672mL，選擇量筒體積為1000ml，
故答案為：B．
（5）0.020molCaC₂的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量是：

1.6(1-18.7%)

65

mol，含1.30g鋅的鋅粒物質(zhì)的量=

1.3g

65g/mol

=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質(zhì)的量是

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則HC≡CH+H₂

林德拉催化劑

CH₂=CH₂
                        1   1                1
                      x     x                x
則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（0.02-x）+（0.02-x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為

0.01mol

0.02mol

×100%；
=50%，
故答案為：50%．

點(diǎn)評：本題是一道考查學(xué)生物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．