Question

3．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，除雜試劑為：通入足量CO₂；離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，除雜試劑為足量的鐵粉，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：NaOH溶液；離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，試劑為：Al₂（SO₄）₃ 和氨水；離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃可與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃而除去；
（2）FeCl₃可與Fe反應(yīng)生成FeCl₂而除去；
（3）鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉；
（4）利用硫酸鋁和氨氣反應(yīng)制備氫氧化鋁．

解答 解：（1）Na₂CO₃可與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃而除去，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）FeCl₃可與Fe反應(yīng)生成FeCl₂而除去，則試劑為足量的鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：足量的鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，試劑為Al₂（SO₄）₃ 和氨水，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：氨水；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及混合物除雜，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．