Question

3．在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全除去，通常需加入過量的除雜質試劑．
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，除雜試劑為：通入足量CO₂；離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，除雜試劑為足量的鐵粉，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：NaOH溶液；離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）實驗室制取氫氧化鋁，試劑為：Al₂（SO₄）₃ 和氨水；離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃可與CO₂反應生成NaHCO₃而除去；
（2）FeCl₃可與Fe反應生成FeCl₂而除去；
（3）鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉；
（4）利用硫酸鋁和氨氣反應制備氫氧化鋁．

解答 解：（1）Na₂CO₃可與CO₂反應生成NaHCO₃而除去，反應的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）FeCl₃可與Fe反應生成FeCl₂而除去，則試劑為足量的鐵粉，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：足量的鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）實驗室制取氫氧化鋁，試劑為Al₂（SO₄）₃ 和氨水，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：氨水；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及混合物除雜，為高頻考點，把握習發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．