Question

13．由NaCl、MgCl₂和CaCl₂組成的0.2L混合液中，C（Na⁺）═1mol•L^-1、C（Mg²⁺）=0.5mol•L^-1、C（Cl^-）=3mol•L^-1，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質MgCl₂的質量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca²⁺物質的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算n（Mg²⁺），則n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根據m=nM計算MgCl₂的質量；
（2）溶液呈電中性，則c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Ca⁺）=c（Cl^-），據此計算溶液中c（Ca⁺），根據n=cV計算n（Ca²⁺），則n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），根據稀釋定律，稀釋前后溶液中鈣離子物質的量不變，再根據c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液中Ca²⁺物質的量濃度．

解答 解：（1）n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，則MgCl₂的質量為0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案為：9.5g；
（2）溶液呈電中性，則c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Ca⁺）=c（Cl^-），即
1mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1+2c（Ca²⁺）=3mol•L^-1，
解得c（Ca⁺）=0.5mol/L
則n（CaCl₂）=n（Ca²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
根據稀釋定律，稀釋前后溶液中鈣離子物質的量不變，稀釋后溶液中Ca²⁺物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol；0.1mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，注意電解質混合溶液中常根據電荷守恒進行離子濃度及物質的量進行．