18．的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．能使高錳酸鉀溶液褪色B．能使溴水褪色，且靜置后分層
C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．可以燃燒

分析 含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、甲基和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴代烴不溶于水，溶液分層，故B正確；
C．含有苯環(huán)，催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．為烴類化合物，可燃燒，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫出Fe與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O） 是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�，易變質(zhì)，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（3）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe 3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有b（選填標(biāo)號(hào)）
a．容量瓶  b．燒杯  c．燒瓶
②Ⅲ中主要反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③寫出Ⅳ中用NaClO3氧化Fe2+時(shí)的離子反應(yīng)方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O 但缺點(diǎn)是產(chǎn)生的氣體對(duì)空氣有污染．
聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，運(yùn)用沉淀法測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Fe3+與SO${\;}_{4}^{2-}$物質(zhì)的量之比．
④需要測(cè)定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
⑤測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作除過(guò)濾、洗滌外，還有cd（選填標(biāo)號(hào)）
a．萃取、分液 b．蒸發(fā)、結(jié)晶  c．冷卻、稱量  d．烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．石油裂解氣中含有重要的有機(jī)化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它們經(jīng)過(guò)下面框圖的反應(yīng)流程，可以合成用于制造增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）的高分子化合物H（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）．請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑨縮聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是③（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)A分子中C=C不被氧化，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2CHClCOOH．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．100℃時(shí)，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，通入乙烯和氧氣，其中乙烯和氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生反應(yīng)：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（C2H4）為0.2mol•L-1•s-1．
（3）5s時(shí)改變反應(yīng)溫度為T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率減小，經(jīng)t1 s后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t1=5，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．通入液溴中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑．
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除雜試劑為：通入足量CO2；離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除雜試劑為足量的鐵粉，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：NaOH溶液；離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，試劑為：Al2（SO4）3 和氨水；離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（設(shè)為C8H18）中含有4.816×1023個(gè)碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023個(gè)氧原子
C．25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有6.02×1023個(gè)OH-
D．0.5mol CH4中含有3.01×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素，V原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．U、Z原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，且基態(tài)Z原子核外電子數(shù)是基態(tài)V原子核外電子數(shù)的3倍．X和Y原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）試比較U、V、W三種元素電負(fù)性F＞O＞N（用元素符號(hào)填空），X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是原子價(jià)電子排布為3s2，而Al原子的價(jià)電子排布為3s23p1，Mg原子3s軌道全充滿，3p軌道全空相對(duì)穩(wěn)定
（2）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1．該基態(tài)原子共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）試寫出U元素單質(zhì)的2種等電子體，①CO，②CN-．
（4）將W的單質(zhì)通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一種無(wú)色、幾乎無(wú)味的劇毒氣體，主要用于氧化反應(yīng)，火箭工程、助燃劑等．
①VW2中V原子的雜化軌道類型是sp3，VW2分子的空間構(gòu)型為V形．
②與H2O分子相比，VW2分子的極性更小（填“大”或“小”），原因是F的電負(fù)性大于O，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心偏離程度減�。�
（5）金屬Z內(nèi)部原子的堆積方式與Na相同，都是體心立方堆積方式．則晶胞中Z的配位數(shù)為8，若該晶胞的邊長(zhǎng)為289pm，NA取值為6.02×1023，Z原子的摩爾質(zhì)量為52g/mol，則Z的密度為7.1g/cm3．Z原子與次近的Z原子的核間距離為289pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
②D單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
①當(dāng)有1molC生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是3.31×1024．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu2O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu2O．請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．

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