Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)6NaBH₄+2FeC1₃+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為N_A
• C． 1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D． 30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A．6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑～42mole^-，據(jù)此進(jìn)行分析；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D．葡萄糖和甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式均為CH₂O．

解答 解：A．6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑～42mole^-，故反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為21N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體，標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛和甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式均為CH₂O，故3.0g混合物中含有的CH₂O的物質(zhì)的量為n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，故含4mol原子即4N_A個(gè)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．