1．下列敘述正確的是（　�。�
A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低
C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-水解程度變大，故溶液的pH增大
D．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

分析 A．只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)��；
B．稀釋氨水的過(guò)程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，氫離子濃度增大；
C．稀釋促進(jìn)水解，離子濃度減�。�
D．相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說(shuō)明HA的酸性大于HB，則水解程度B-＞A-，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大．

解答 解：A．只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．稀釋溶液，平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說(shuō)明HA的酸性大于HB，則水解程度B-＞A-，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解平衡和電離平衡的影響因素分析判斷，明確Ksp比較沉淀溶解性時(shí)，是同類型沉淀之間的比較，不同類型沉淀則需要定量計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖：
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣是霧霾成因之一，主要有CO、NO
B．該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物
C．該過(guò)程中氧元素被還原，氮元素被氧化
D．該過(guò)程中會(huì)有反應(yīng)：2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A．n型半導(dǎo)體為負(fù)極
B．X2為O2，H+由b極向a極移動(dòng)
C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
D．當(dāng)制備32g甲醇時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ•mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃700700750
達(dá)平衡時(shí)間/min40530
n（D）平衡/mol1.51.51
化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3
A．K3＞K2=K1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．山梨酸是應(yīng)用廣泛的防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C6H8O2
B．可使KMnO4（H+）溶液褪色
C．1 mol 該物質(zhì)最多可與3 mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)
D．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA
C．1mol氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．向水中加人少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出）

據(jù)以上信息填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式（或：現(xiàn)象）：
ANa，BAl，CFe，反應(yīng)②現(xiàn)象：燃燒，有蒼白色火焰，放熱；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確是

A．該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是560mL

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

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