Question

【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g ；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H＋的物質的量濃度為________。

Answer 1

【答案】25.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 2.6 0.2mol/L

【解析】

(1)設濃鹽酸的體積為V，則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的鹽酸的物質的量為y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 2mol 22.4L

x y 0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余鹽酸的物質的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，則氫離子濃度==0.2mol/L，故答案為2.6；0.2mol/L。